ไม่จำเป็นต้องมีการ จำกัด ระยะทาง โดยทั่วไปคุณจะป้องกันการกัดกร่อนแบบกัลวานิกผ่านการใช้สังกะสีซึ่งมีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าโลหะที่คุณพยายามปกป้อง การกัดกร่อนเกิดขึ้นเนื่องจากคุณมีโลหะที่แตกต่างกันสองชนิด (ศักย์ต่างกัน) ในหัววัดของอิเล็กโทรไล (คล้ายกับเซลล์ไฟฟ้าหรือแบตเตอรี่) สารละลายอิเล็กโทรไลติกจะทำหน้าที่เป็นวิธีการขนส่งไอออนจากโลหะที่มีปฏิกิริยามากขึ้นไปยังโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยกว่า ความต่างศักย์ไฟฟ้าถูกตั้งค่าระหว่างโลหะและศักย์ไฟฟ้าของสารละลายจะมีไอออนตามที่กล่าวไว้ สิ่งที่กำหนด "ระยะทาง" ที่คุณกล่าวถึงคือความคล่องตัวของไอออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ หากสารละลายอิเล็กโทรไลต์มีความต้านทานสูงไอออนจะไม่ถูกเคลื่อนย้ายอย่างง่ายดาย ในกรณีนี้, คุณจะเห็นประโยชน์เล็กน้อยจากสังกะสี สำหรับวิธีการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์ความต้านทานสูงโดยทั่วไปแล้วแรงดันไฟฟ้า (โดยปกติจะใช้กระแสตรง) จะทำให้ระบบประทับใจในการเอาชนะความต้านทานสูงของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ เมื่อใช้ร่วมกับแอโนดสังกะสีสิ่งนี้จะทำให้มั่นใจได้ว่าสังกะสีจะกัดกร่อนโลหะที่คุณพยายามปกป้อง โดยทั่วไปคุณจะเห็นสิ่งนี้ในโครงสร้างที่มีขนาดใหญ่มากเช่นการขนส่งทางทะเลหรือท่อ
ใช่แล้วขั้วบวกสังกะสีหนึ่งอันจะช่วยปกป้องพื้นที่ขนาดใหญ่ได้ตราบใดที่ความต้านทานของสารละลายอิเล็กโทรไลต์นั้นไม่สูงมากนัก หากความไวสูงคุณจะต้องใช้แอโนดมากขึ้นเว้นระยะห่างให้แน่นขึ้น zincs เว้นระยะเท่ากันเพื่อให้แน่ใจว่าความต้านทานจากสังกะสีแต่ละไปยังพื้นที่โดยรอบจะเทียบเท่าประมาณมิฉะนั้นคุณจะเห็นสังกะสีหนึ่งกัดกร่อนเร็วกว่าคนอื่น ๆ หากโครงสร้างมีขนาดใหญ่มากหรือโซลูชันของคุณมีค่าการนำไฟฟ้าต่ำคุณอาจต้องใช้กระแสไฟฟ้าที่น่าประทับใจเพื่อการป้องกัน เป็นการยากที่จะบอกว่าคุณต้องการแอโนดจำนวนเท่าใดโดยไม่ทราบค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายพื้นที่ผิวที่คุณเกี่ยวข้องและโลหะที่คุณพยายามปกป้อง